Tugas Dan Kuis Ilearn 6

 

Latihan 6 :

Chapter 13

Chapter 14

Chapter 14

 Rumusan tetapan kesetimbangan untuk reaksi :

Chapter 15

Menurut teori asam-basa Bronsted-Lowry, asam didefinisikan sebagai zat yang . . . .

a. Meningkatkan [H+] bila dimasukkan kedalam H2O

b. Menurunkan [H+] bila dimaasukkan kedalam H2O

c. Meningkatkan [OH–] bila dimasukkan kedalam H2O

d. Menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya

e. Memberi 1 H+ dari pasangan reaksinya

Pembahasan:

Teori asam Brosnted-Lowry:

• Asam: zat yang memberikan 1 H+ pada pasangan reaksinya.
• Basa: zat yang menerima 1 H+ dari pasangan reaksinya.

Jawaban: E

Chapter 16

Tentukan pH masing-masing larutan berikut.

a. HCl 0,007 M
b. HCOOH 0,05 M (Ka = 1,8 × 10−4)
c. Ca(OH)2 0,001 M
d. NH3 0,02 M (Kb = 1,8 × 10−5)

Jawab:

a. HCl termasuk asam kuat

HCl(aq) → H+(aq) + Cl−(aq)

[H+] = 1 × [HCl]
= 0,007 M

pH  = − log (0,007)
= − log (7 × 10−3)

Jadi, pH = 3 − log 7

b. HCOOH termasuk asam lemah

HCOOH(aq) ⇌ H+(aq) + HCOO−(aq)

pH  = − log (3 × 10−3)

Jadi, pH = 3 − log 3

c. Ca(OH)2 termasuk basa kuat

Ca(OH)2(aq) → Ca2+(aq) + 2OH−(aq)

[OH−]  = 2 × [Ca(OH)2]
= 2 × 0,001 M
= 0,002 M

pOH  = − log (0,002)
= − log (2 × 10−3)
= 3 – log 2

pH  = 14 − pOH
= 14 – (3 – log 2)

Jadi, pH = 11 + log 2

d. NH3 termasuk basa lemah

NH3(aq) + H2O(l) ⇌ NH4+(aq) + OH−(aq)

pOH  = − log (6 × 10−4)
= 4 – log 6

pH  = 14 − pOH
= 14 – (4 – log 6)

Jadi, pH = 10 + log 6

Chapter 17

Chapter 18

Kalor lebur molar dan kalor penguapan molar benzena masing-masing 10.9kJ/mol dan 31.0kJ/mol . Hitung perubahan entropi untuk transisi padatan → cairan dan cairan → uap untuk benzena. Pada tekanan 1 atm, benzena meleleh pada 5.5∘C dan mendidih pada 80.1∘C.

Jawaban

(a) △Sfus

△G=△H−T△S

karena pada titik leleh, padatan benzena dan cairan benzena berada pada kesetimbangan. Jadi, △G=0

△G△S=△H−T△S=△H−T△S=△HfussTf=(10.9kJ/mol)(1000J/kJ)(5,5+273)K=39.1J/K.mol

(b) △Svap

demikian pula, pada titik didih △G=0 dan kita dapatkan

Kuis 6 :

Chapter 13

Chapter 14

Suatu sistem reaksi dalam keadaan setimbang bila…

a. Reaksi berlangsung dua arah pada waktu bersamaan 

b. Reaksi berlangsung dalam dua arah dalam laju reaksi yang sama

c. Jumlah mol zat yang ada pada keadaan setimbang selalu sama

d. Masing-masing zat yang bereaksi sudah habis

e. Jumlah zat yang terbentuk dalam reaksi sama dengan pereaksi

Pembahasan:

Kesetimbangan dinamis yaitu proses bolak-balik dengan laju yang sama untuk kedua arah. Proses kesetimbangan dinamis ini dapat terjadi pula dalam suatu reaksi kimia.

Jawaban : B

Chapter 15

Reaksi yang tidak menghasilkan gas adalah . . . .

a. Logam magnesium dengan asam klorida encer

b. Natrium karbonat padat dengan asam sulfat encer

c. Logam besi dengan asam sulfat encer

d. Amonium klorida dengan natrium hidroksida

e. Logam tembaga dengan asam klorida encer

Pembahasan:

Cu tidak bereaksi dengan HCl karena Cu terletak disebelah kanan H dalam deret volta. Logam-logam yang terletak disebelah kanan H dalam deret volta bersifat mulia atau setengah mulia.

Logam setengah mulia seperti Cu hanya larut dalam asam oksidator( asam sulfat pekat, asam nitrat pekat dan asam nitrat encer ) sedangkan logam mulia seperti emas dan platina hanya larut dalam campuran HCl pekat dan asam nitrat pekat.

Jawaban: E

Chapter 16

Berapa konsentrasi H⁺ dan OH^– dalam 500 mL larutan HCl 0,1 M?

Jawab

HCl(aq) → H⁺(aq) + Cl^–(aq)

Perbandingan koefisien = 1 : 1 : 1

Konsentrasi OH^– dalam HCl 0,1 M adalah

[H⁺] [OH^–] = 10^–14 M

0,1 M [OH^–] = 10^–14 M

 Chapter 17

17.1 Jelaskan wilayah atmosfer Bumi

Jawab :

Atmosfer merupakan selimut gas yang menyelimuti beberapa planet, termasuk bumi. Atmosfer terletak di ruang angkasa dan berada di lapisan terluar bumi. Dilansir dari Encyclopaedia Britannica, pengertian atmosfer adalah lapisan gas dengan ketebalan ribuan kilometer yang terdiri atas beberapa lapisan dan berfungsi melindungi bumi dari radiasi dan pecahan meteor. Ketebalan atmosfer mencapai 1.000 kilometer dari permukaan bumi. Kandungannya terdiri dari beberapa gas, yaitu 78 persen nitrogen, 21 persen oksigen, 0,9 persen argon, dan 0,03 persen karbondioksida. Sisanya uap air, krypton, neon, xinon, hidrogen, kalium, serta 0,7 persen ozon.

Chapter 18

Pada industri ammonia sejumlah gas nitrogen direaksikan dengan gas hidrogen agar membentuk gas ammonia. Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut

N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)${\text{N}}_2(g)+3{\text{H}}_2(g)\rightleftharpoons 2\text{NH}{}_3(g)$

jika diketahui perubahan energi bebas standar dari reaksi tersebut sebesar −33.2kJ$-33.2kJ$ dan konstanta kesetimbangan, Kp$K_p$ ialah 6.5×105$6.5\times {10}^5$ pada 25∘C${25}^{\circ }C$. Dalam suatu percobaan, tekanan awal adalah PH2=0.250 atm,PN2=0.870 atm danPNH3=12.9 atm$P_{H_2}=\text{0.250 atm,}{P}_{N_2}=\text{0.870 atm dan}{P}_{N{H}_3}=12.9\text{ atm}$. Tentukan △G$\mathrm{△}G$ dan prediksi arah reaksi!

Jawaban

△G=△G∘+RT lnQ△G∘+RT\,\ lnP2NH3(P2H2)(PN2)=−33.2×1000J/mol+(8.314J/K)(298K)×ln(12.9)2(0.250)3(0.870)=−33.2×103J/mol+23,3×103J/mol=−9.9×103J/mol=−9.9kJ/mol