tugas dan Kuis I learn 3

 

Tugas 3

Soal :  Pilihan Ganda Dari Tugas Kelompok ( Chapter 4.4 - 4.8 )

1. Konsentrasi larutan yang mengandung 3 gram pupuk urea (CO(NH2)2) dalam         200 ml  larutan adalah ( Ar: C =12 O =16 H =1 N = 14 )  ...

    A. 0,125 M          C. 0,25 M               E. 0,5 M
    B. 0,375 M          D. 1 M

Jawab :

Diketahui : massa CO(NH₂)₂ = 3 gram
                  V = 200 mL
Ditanya : M ?  
Penyelesaian soal :  
Tahap 1 :  
Sebelum dihitung molaritas CO(NH₂)₂, hitunglah terlebih dahulu massa molekul relatif (Mr) senyawa CO(NH₂)₂ yaitu sebagai berikut :  
Mr CO(NH₂)₂ = Ar C + Ar O + (2 × Ar N) + (4 × Ar H)  
                       = 12 + 16 + (2 × 14) + (4 × 1)  
                       = 12 + 16 + 28 + 4  
                       = 60 g/mol

Tahap 2 :
Untuk menghitung konsentrasi/ molaritas CO(NH₂)₂ dengan menggunakan rumus berikut ini :
M =  × 
Dimana :  
M = molaritas suatu zat (mol/L)  
g = massa suatu zat (gram)  
Mr = massa molekul relatif suatu zat (gr/mol)  
V = volume larutan (mL)

Secara perhitungan berdasarkan soal maka :
M =  ×   
   =  ×   
   = 0,05 mol × 5 L⁻¹  
   = 0,25 mol/L

2.  terdapat suatu larutan HCl 1 M. hitinglah volome yg dibutuhkan bila ingin                 membuat larutan HCl 0,1 M sebanyak 100 ml!

    A. 10 ml             C. 15 ml               E. 20 ml
    B. 12.5 ml          D. 14 ml

Jawab :

DIketahui : [HCl] encer = 0,1 N
                  V HCl encer = 100 mL
                  [HCl] pekat = 1 N
ditanya : V HCl pekat ?
Jawab :
Hitung volume yang diperlukan larutan induk dengan menggunakan cara :
V₁ × M₁ = V₂ × M₂
V₁ × 1 N = 100 mL × 0,1 N
V₁ × 1 N = 10 N.mL
V₁ = 10 N.mL / 1 N
V₁ = 10 mL

3. Diantara zat-zat berikut yang memiliki keasaman paling kuat adalah….

    

   A. HCN (Ka = 6,0 x 10-10)
    B. CH3COOH (Ka = 1,8 x 10-5)
    C. HCl (Ka = 1 x 106 )
    D. NH3 (Ka = 10-33)

    E. H2O (Ka = 1,8 x 10-16)

4. Bilangan oksidasi S dalam senyawa S2O72–adalah ….

   

    C. -6            E. +6
    B. -4            D. +4

Kuis :     2 Soal Pilihan Ganda per chapter Dari Chapter 1 - 12 
                ( Kecuali Chapter kelompok )

Chapter 1 :

1. Berdasarkan susunan kimianya, materi dikelompokkan menjadi tiga berikut ini, kecuali ….

    A. unsur

    B. senyawa

    C. campuran

    D. zat

2.  Berikut ini yang merupakan kelompok unsur non logam adalah ….

    A. hidrogen, nitrogen, dan oksigen

    B. natrium, magnesium, dan alumunium

    C. karbon, fosfor, dan kalium

    D. nitrogen, silikon, dan raka

Chapter 2 :

1. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion Kalium     adalah . . .

    A. 21            C. 19            E. 17

    B. 20            D. 18

2. Lambang suatu unsur  dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai. . .

    A. 18 neutron dan 18 proton

    B. 22 neutron dan 22 proton

    C. 40 proton dan 18 elektron

    D. 18 proton dan 22 neutron

    E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron

Chapter 3 :

1. Manakah dari persamaan berikut yang paling mewakili reaksi yang ditunjukkan pada                 diagram?

\

A.    8A  +  4B  à  C  +  D

B.    4A  +  8B  à  4C  +  4D

C.    2A  +  B  à  C  +  D

D.    4A  +  2B  à  4C  +  4D

E.    2A  +  4B  à  C  +  D

2. Dalam bejana dicampur 0,04 mol N₂(g) dan 0,03 mol H₂ (g) dan bereaksi menurut         persamaan:

    

    N₂(g) + 3H₂(g) → 2NH₃ (g)

   Volume gas NH₃ maksimum yang dihasilkan pada STP adalah ….

    A. 0,112 liter

    B. 0,224 liter

    C. 0,448 liter

    D. 0,1344 liter

    E. 1,792 liter

Jawab : 

N2 + 3H2 -> 2NH3
0,04  0,03     2/3X0,03= 0.02

yang ditanya volume NH3 pada stp
n NH3 =0,02 mol
V NH3(stp) = 0,02x22,4= 0,448 L

Chapter 5 :

1. Sebuah silinder yang volumenya 1m3 berisi 1 mol gas helium pada suhu -1730 C. Apabila helium         dianggap gas ideal, berapakah tekanan gas dalam silinder?…..

    (R = 8,31 j/mol K)

    A. 8,31 Pa
    B. 83,1 Pa
    C. 831 Pa
    D. 8310 Pa
    E. 83100 Pa

2.  Pada keadaan suhu 250K dan tekanan 1,25 atm (1 atm = 105 Pa) 7 gram gas nitrogen N2 berat             molekulnya (M = 28) memiliki volume sebesar .. m3….

   

    A. 2,42 10-3 m3
    B. 3,32 10-3 m3
    C. 4,16 10-3 m3
    D. 6,16 10-3 m3
    E. 7,32 10-3 m3

JAWAB :

Dengan menggunakan persamaan keadaan gas ideal
Diketahui:
p = 1,25×105 Pa = 5/4 x105 Pa
n = 7/28 mol
R = 8,31 j/mol K
T = 250K
Ditanya:
Volume gas nitrogen N2

Chapter 6 :

1. Suatu campuran pereaksi di dalam tabung reaksi meyebabkan tabung tersebut menjadi         panas jika dipegang. Penyataan yang tepat mengenai hal tersebut adalah….

    

    A. Entalpi pereaksi bertambah

    B. Entalpi peraksi berkurang

    C. Entalpi pereaksi dan hasil reaksi bertambah

    D.. Entalpi pereaksi lebih besar daripada entalpi hasil reaksi

    E. Entalpi hasil reaksi lebih besar daripada entalpi pereaksi

2. Diantara persamaan termokimia di bawah ini yang merupakan perubahan entalpi                     penguraian adalah…

    Jwaban : A

Chapter 7 :

1. Nilai keempat bilangan kunatum terakhir dari atom Cl yang mempunyai nomor ato 17 adalah . . . .

    

    A. n = 2, l = 0, m = 0 , s = – ½

    B. n = 3, l = 1, m = 0 , s = – ½

    C. n = 3, l = 1, m = 0 , s = + ½

    D. n = 3, l = 1, m = -1 , s = – ½

    E. n = 3, l = 1, m = +1, s = + ½

Jawab :

Konfigurasi elektron: 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁵
elektron terakhir terletak di subkulit 3p⁵
n = 3 (didapat dari nomor kulit)
ℓ = 1 (didapat dari subkulit s)
m = 0 (didapat orbital yang ditempati elektron terakhir)
      [↑↓ ][↑↓ ][↑  ]  
       -1      0    +1
s = -¹/₂ (didapat dari arah putaran elektron terakhir yaitu ↓)
Bilangan kuantum: n = 3, ℓ = 1, m = 0, s = -¹/₂

2. Konfigurasi electron yang tepat utuk 29Cu adalah . . . .

    A. [Ar] 3d9 4s2

    B. [Ar] 3d10 4s1

    C. [Kr] 4d9 5s1

    D. [Ar] 4d9 5s2

    E. [Kr] 4d10 5s1

Chapter 8 :

1. Letak unsur dan konfigurasi elektron yang tepat untuk unsur 19X adalah…(nomor atom Ar = 18)

    A. Periode 4, golongan IA, [Ar] 4s1

    B. Periode 1, golongan IB, [Ar] 4d1

    C. Periode 1, golongan IIA, [Ar] 4s2

    D. Periode 2, golongan IIB, [Ar] 4d2

    E. Periode 3, golongan IVA, [Ar] 4s2 3d2

2. Suatu unsur dapat membentuk senyawa ionik dengan rumus X₂O₃. Data energi ionisasi         ke- 1 sampai ke-6 (dalam kJ/mol) untuk unsur X adalah .....

    A. 500, 4.500, 6.910, 9.540, 13.350, 16.610
    B. 577, 1.816, 2.744, 11.576, 14.829, 18.375
    C. 1.090, 2.350, 4.620, 6.220, 37.830, 47.280
    D. 1.400, 2.860, 4.580, 7.480, 9.400, 53.270
    E. 1.680, 3.370, 6.050, 8.410, 11,020, 15.160

Jawab :

Senyawa ionik X₂O₃ → X³⁺ + O^2–
Karena X stabil setelah melepaskan 3 elektron (ditandai dengan muatan 3+ saat membentuk senyawa) maka untuk melepaskan elektron keempat energi ionisasinya menjadi sangat besar, melonjak, naik drastis, dari energi ionisasi ketiga ke energi ionisasi keempat.

Chapter 9 :

1. Setiap unsur mampu membentuk ikatan kimia karena memiliki ….

    A. Elekcron valensi

    B. Kecendrungan membentuk konfigurasi electron gas mulia

    C. Lintasan electron

    D.. Neutron dalam inti atom

    E. Proton dan neutron

2. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi electron sebagai berikut:

• P: 2 8 7                 
• Q: 2 8 8 1             
• R: 2 8 18 2
• S: 2 8 8
• T: 2 8 18 4

    Diantara unsur di atas, yang paling stabil (paling sukar membentuk ikatan kimia) adalah ….

    A. P

    B. Q

    C. R

    D. S

    E. T

Chapter 10 :

1. Ramalkan bentuk molekul BeCl₂ dengan teori hibridisasi. (Ar Be: 4; Cl: 17)

A. SP2

B. SP

C. S2P2

D. P3

E. S3

Gambar orbital di atas menunjukkan bahwa orbital yang terlibat adalah orbital s dan p, sehingga jenis hibridisasinya adalah hibridisasi sp.

2. Ramalkan bentuk molekul BF₃ berdasarkan teori hibridisasi! (Ar B: 5; F: 9)

A. SP2

B. SP

C. S2P2

D. P3

E. S3

Chapter 11 :

1. Gaya tarik menarik atau tolak menolak antara molekul-molekul disebut …

    A. Gaya antar molekul

    B. Gaya tarik-menarik dipol-dipol

    C. Gaya induksi

    D. Gaya dispersi

    E. Gaya London

2. Senyawa yang mempunyai Gaya van Der Walls adalah ….

    A. HF

    B. NH₃

    C. H₂O

    D. CH₄

    E. NaCl

Chapter 12 :

1. Sifat koligatif larutan adalah sifat yang bergantung pada ….

    A.. Jenis zat terlarut

    B. Jenis zat pelaut

    C. Jumlah zat pelarut

    D. Jumlah zat terlarut

    E. Konsentrasi larutan

2.  Larutan fruktosa dengan konsentrasi 1,476 M mempunyai massa jenis 1,2 g/ml. Berapa                     kemolala larutan adalah …. (Mr fruktosa = 180)

  

    A. 1,75 mol/kg

    B. 1,87 mol/kg

    C. 1,77 mol/kg

    D. 1,85 mol/kg

    E. 1,90 mol/kg

Jawab :

Basis perhitungan 1 L larutan fruktosa

Kemolalan laerutan fruktosa, m = n fruktosa / w air x 1.000

Diketahui, dalam 1 L larutan

– mol fruktosa, n Fruktosa = 1,476 mol

– menghitung massa air, w air = w larutan –w froktosa

Massa larutan      

=          ρ x V

=         1,1 g/Ml x 1000 ml

=          1100 g

Massa fruktosa     =      n fruktosa x Mm

=          1,476 mol x 180 g/mol

=          265,6 g

Diperoleh w air = w larutan – w fruktosa = 1100 g – 265,6 g = 834,4 g

Jadi, kemolalan larutan fruktosa