Tugas 2

Contoh soal :

1. Example 1.2

Massa jenis merkuri, satu-satunya logam yang berbentuk cair pada suhu kamar, adalah 13,6 g / mL. Hitung massa 5,50 mL cairan.

Solusi Kami diberi massa jenis dan volume cairan dan diminta untuk menghitung massa cairan. Kami mengatur ulang Persamaan untuk diberikan

2. Example 2.2

Tuliskan rumus molekul metilamin, gas tak berwarna yang digunakan dalam produksi obat-obatan dan pestisida, dari model bola-dan-tongkatnya, yang ditunjukkan pada margin.

Solusi Lihat label (lihat juga kertas ujung belakang). Ada lima atom H, satu atom C, dan satu atom N. Oleh karena itu, rumus molekulnya adalah CH5N. Namun, cara standar penulisan rumus molekul untuk metilamina adalah CH3NH2 karena ini menunjukkan bagaimana atom bergabung dalam molekul.

3. Example 3.10

Kalkopirit (CuFeS2) adalah mineral utama tembaga. Hitung jumlah kilogram Cu dalam 3,71 3 103 kg kalkopirit.

Jika ada suatu senyawa dengan rumus molekul AxBy, maka massa unsur A dalam senyawa tersebut adalah:

= {x. Ar A/ Mr AxBy} x Massa AxBy
dengan x an y adalah jumlah unsur A dan B dalam senyawa.

Pada senyawa CuFeS2, ada 1 buah Cu {Ar = 63,5}, 1 buah atom Fe {Ar = 56} dan 2 buah atom S {Ar = 32}

Mr CuFeS2 = 63,5 + 56 + 2 . 32 = 183,5

Maka, massa Cu dalam senyawa CuFeS2 yang berjumlah 3,71 x 10^3 Kg adalah:
= {1 x Ar Cu/ Mr CuFeS2} x massa CuFeS2
= {63,5/183,5} x 3,71 x 10^3 Kg
= 0,35 x 3,71 x 10^3 Kg
= 1,28 Kg

4. Example 4.1

Klasifikasikan senyawa ionik berikut sebagai larut atau tidak larut:

(a) perak sulfat (Ag2SO4),

b) kalsium karbonat (CaCO3),

Strategi Meskipun tidak perlu menghafal kelarutan senyawa, Anda harus memperhatikan aturan berguna berikut ini: Semua senyawa ionik yang mengandung kation logam alkali; ion amonium; dan ion nitrat, bikarbonat, dan klorat dapat larut. Untuk senyawa lain, kita perlu mengacu pada Tabel 4.2.

Larutan

(a) Menurut Tabel 4.2, Ag2SO4 tidak dapat larut.

(b) Ini adalah karbonat dan Ca adalah logam Golongan 2A. Oleh karena itu, CaCO3 tidak dapat larut.

5. Example 5.4

Sulfur heksafluorida (SF6) adalah gas yang tidak berwarna dan tidak berbau. Karena kurangnya reaktivitas kimianya, ia digunakan sebagai insulator pada peralatan elektronik. Hitung tekanan (dalam atm) yang diberikan oleh 1,82 mol gas dalam bejana baja dengan volume 5,43 L pada 69,5 ° C.

Strategi Soal menjelaskan jumlah gas dan volume serta suhunya. Apakah gas mengalami perubahan pada salah satu propertinya? Persamaan apa yang harus kita gunakan untuk menghitung tekanan? Satuan suhu apa yang harus kita gunakan?

Solusi Karena tidak terjadi perubahan sifat gas, kita dapat menggunakan persamaan gas ideal untuk menghitung tekanan.

Hitung volume (dalam liter) yang ditempati oleh 2,12 mol oksida nitrat (NO) pada 6,54 atm dan 76 ° C

6. Example 6.1

Volume gas tertentu mengembang dari 2,0 L menjadi 6,0 L pada suhu konstan. Hitung usaha yang dilakukan gas jika mengembang

(a) melawan vakum dan

(b) melawan tekanan konstan 1,2 atm.

Strategi Sketsa sederhana situasi sangat membantu di sini:

Pekerjaan yang dilakukan dalam muai gas sama dengan hasil kali eksternal, tekanan berlawanan dan perubahan volume. Apa faktor konversi antara L * atm dan J?

Solusi

(a) Karena tekanan luarnya nol, tidak ada pekerjaan yang dilakukan dalam ekspansi.

(b) Eksternal, tekanan lawan adalah 1,2 atm, jadi

untuk mengubah jawaban menjadi joule, kita tulis

Kuis :

1. Problems 1.13

Berikan nama-nama unsur yang diwakili oleh simbol kimia

Li : Litium

F: Flour

P: Fosfor

Cu: Tembaga

As: Arsen

Zn :Seng

Cl: Khlor

Pt: Platina

Mg: Magnesium

Au : Emas

Si: Silikon

Ne. Neon

2. problems 2.86

Manakah dari simbol berikut yang memberikan lebih banyak informasi tentang atom: ^23Na atau 11Na? jelaskan

Jawab : Yang lebih menginformasikan tentang atom ^23Na, Karena ^23 merupakan nomor atom Na tersebut

3. Problems 3.15

Berapa mol atom kalsium (Ca) dalam 77,4 g Ca?

Diketahui

Massa Ca = 77,4 gram

Massa atom relatif atau Ar Ca = 40

Ditanya

Jumlah mol Ca

Pengerjaan

Hubungan antara mol, massa (dalam gram), dan Ar adalah sebagai berikut:

A. Untuk atom unsur,

B. Untuk molekul unsur dan senyawa

Mari kita substitusikan data-data ke dalam rumus.

Diperoleh jumlah mol kalsium (Ca) yang terkandung dalam 77,4 gram Ca sebanyak

4. Problems 4.9

Identifikasi setiap zat berikut sebagai elektrolit kuat, elektrolit lemah, atau nonelektrolit:

(a) H2O, Non Elektrolit

(b) KCl, Eletektrolit Kuat

(d) CH3COOH, Elektrolit Lemah

(e) C12H22O11. Non Elelktrolit

5. Problems 5.5

Mengapa merkuri merupakan zat yang lebih cocok untuk digunakan dalam barometer daripada air?

Jawab :

Termometer cair dalam kaca adalah jenis termometer termurah, dan juga mudah digunakan. Merkuri dengan mudahnya merupakan cairan terbaik untuk digunakan, karena 5 alasan penting.

1. Merkuri sangat reflektif, sehingga mudah dilihat dan dibaca secara akurat.

2. Merkuri tidak membasahi kaca, sehingga Anda tidak memperoleh pembacaan yang tidak akurat jika suhunya turun.

3. Merkuri adalah logam, jadi merkuri merupakan konduktor panas yang baik. Ini berarti bahwa merkuri bereaksi dengan cepat terhadap perubahan suhu.

4. Mengembang secara merata dengan suhu, sehingga skala linier dapat digunakan dengan tingkat akurasi yang cukup tinggi.

5. Ada jarak suhu yang besar, yang merupakan cairan. Namun, merkuri membeku pada suhu -39 derajat Celcius, sehingga Merkuri tidak dapat digunakan di bawah suhu ini. Merkuri mendidih pada 365 derajat Celcius, yang cukup tinggi untuk berbagai tujuan.

Problems 5.13

Ubah 562 mmHg menjadi atm

Jawab :

Diketahui : 562 mmHg

Ditanya : konversi dalam satuan atm ?

Penyelesaian soal :

1 atm = 760 mmHg, maka

562 mmHg = 562 ÷ 760 = 0,7394736842105 atm

6. Problems 6.17

Sebuah gas mengembang dan melakukan kerja P-V di sekitarnya sebesar 325 J. Pada saat yang sama, ia menyerap 127 J panas dari sekitarnya. Hitung perubahan energi gas.

jawab:

rumus ∆E=q+w
ket:
∆E=perubahan energi dalam
jika:
energi menyerap kalor maka q(+)
energi melepas kalor maka q(-)
energi melakukan kerja maka W(-)
energi menerima kerja maka W(+)

suatu gas melakukan kerja maka W(-) dan menyerap kalor maka q(+)

∆E=q+W
∆E=127 J +(-325 J)
∆E= -198 J

SANDI AGUSTIAN 2010952008

Tugas Dan Kuis I learn 2